As reações químicas são classificadas em:
O gelo derretendo também é um exemplo de reação endotérmica, que absorve o calor do meio para derreter.
* Reação Exotérmica--> É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).
Calorimetria --> É o estudo e a medição das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante os fenômenos físicos e/ou químicos. Em geral o aparelho usado para realizar tais medições é chamado de calorímetro. A unidade de medida usada para representar os valores medidos pelo calorímetro é a caloria.
Calorímetro de água
O que é uma caloria?
A caloria é uma unidade de energia. Tendemos a associar calorias com alimentos, mas elas se aplicam a qualquer coisa que contenha energia. Por exemplo, 4 litros de gasolina (cerca de um galão) contém cerca de 31.000.000 calorias.
Mais especificamente, uma caloria é a quantidade de energia ou calor necessários para levantar a temperatura de 1 grama de água em 1ºC. Uma caloria corresponde a 4,184 joules, uma unidade comum de energia usada em física.
A maioria das pessoas pensa em calorias com relação a alimentação, como quando falam "esta lata de refrigerante contém 200 calorias". Acontece que as calorias expressas nas embalagens são, na verdade, quilocalorias (1.000 calorias = 1 quilocaloria).Uma caloria de alimento contém 4.184 joules. Uma lata de refrigerante com 200 calorias de alimento, contém 200.000 calorias normais, ou 200 quilocalorias.
O mesmo se aplica aos exercícios • quando uma tabela de conversão mostra que você queima cerca de 100 calorias para cada 1,6 metros que você corre, na verdade significa 100 quilocalorias. Neste artigo, quando dissermos "caloria" estaremos falando em "quilocaloria".
Para saber o que as calorias fazem, clique aqui!!
Pessoal, calor e temperatura é a mesma coisa????
Façam uma pesquisa rápida e assistam ao vídeo indicado (http://www.youtube.com/watch?v=mRu4Wdi5lP8) e anotem as suas conclusões.
Para entender o conceito de calor específico dê uma olhadinha no vídeo do youtube http://www.youtube.com/watch?v=J5fst-9I7n8.
Outro vídeo sugerido é: http://www.youtube.com/watch?v=Zv0_ZVzZ3E0 (acesso opcional)
Outro conceito importante em termoquímica é a entalpia!!!
Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total (produtos e reagentes) é chamada entalpia e é designada por H”. A variação da entalpia é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante; e é dada por:Estado inicial → Estado final
H1 → H2
∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR
onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto).
Turma, após realizarem a leitura do texto e assistir aos vídeos, responda às questões e deixem como comentário.
1 - O texto ajudou a entender o que é a termoquímica?
2 - Ficou claro a diferença entre reação exotérmica e reação endotérmica? Você consegue pensar em exemplos desses tipos de reações que acontecem no seu dia-a-dia? Anotem pelo menos dois exemplos.
3 - Qual a diferança entre calor e temperatura?
4 - Conseguiram entender o conceito de caloria? Explique.
5 - Qual a fórmula da entalpia?
6 - Os vídeos ajudaram na compreensão do assunto?
Espero que tenha sido divertido... e que tenham aproveitado!!!
7 comentários:
Marylisa e Amanda . 2°"A".
Escola Estadual Jan Antonin Bata.
1- Sim , com os textos ficou bastante claro como devemos entender a termoquímica.
2-Sim , reação exotérmica é aquela que libera calor ex : sol, vela , e endotérmica é aquela que recebe calor e necessita fornecer o calor ex : carne assando , roupa secando no varal.
3- Calor é uma forma de energia .
Temperatura é quase a mesma coisa que o calor a única diferença é que quando a temperatura diminui o calor aumenta e quando a temperatura aumenta o calor diminui.
4-Uma caloria é a quantidade de energia ou calor necessários para levantar a temperatura.
5- Estado inicial → Estado final
H1 → H2
∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR
6-Sim , foi uma forma de entender melhor a matéria.
Bruna, Gabriella e Nayana 2ªA
1- Sim
2- Sim, madeira queimando e roupa secando no varal são exemplos de endotermicas, vela acesa e gelo derretendo são exotermicas.
3- Calor: é uma forma de energia que aumenta a temperatura de um corpo.
Temperatura:É uma das grandezas que medem o estado da matéria. Quando um pedaço de matéria troca calor com o ambiente, geralmente muda sua temperatura.
4- Sim, uma caloria é a quantidade de energia ou calor necessários para levantar a temperatura de 1 grama de água em 1ºC.
5- ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR
6- Sim, com imagens é mais facil compreender.
Danilo, Gabrieli, Léo e Lô.
1- Sim.
2-Sim, pois como diz na explicação, a reação exotérmica é quando libera energia, e reação endotérmica é quando absorve energia.Endo: roupa secando. Exo:vela acesa.
3-Calor: Forma de energia; energia em trânsito. O calor provoca aumento de temperatura da água e quando for o caso provoca a fusão do gelo ou vaporização da água.
Temperatura: É uma das grandezas que medem o estado da matéria (outras são a pressão, densidade, etc.).
4- Sim, caloria é uma forma de energia, também associada a alimentos, mas também a qualquer coisa que contem energia.
5- ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR
6- We don't get to watch the video. Unffortunality.
Renê,Junior,Thiago,lucas gabriel,césar João 2 "A"
1R:Sim,pois o texto explica bem
2R:sim, reaçao exotérmica libera calor,madeira quimando ,vela, reaçao endotermica recebe calor roupa secando no varal,carne sendo assada
3R:calor é uma forma de energia temperatura é quase a mesma coisa a unica diferença é que quando a temperatura aumenta o calor diminui e quando a temperatura diminui o calor aumenta
4R:Sim,caloria é quantidade de energia ou calor necessarios para levantar a temperatura
5R:Estado inicial -estado final
H1-H2
h=h2-h1 ou h hp-hr
6R:sim,foi um jeito bem melhor de entender o conteudo
Aline,Emilly,Karine
escola:Jan Antonin Bata
1-é a parte da quimica que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos,durante uma reação quimica.
2-sim.exotermica:libera calor ex:queima de gás de cozinha.
endotermica:recebe calor e necessita fornecer.ex:gelo derretendo.
3-temperatura:é a grandeza física associada ao estado de movimento ou a agitação das particulas que compõem os corpos.
calor:é definido como sendo energia termica em transito.
4- é a quantidade de energia ou calor necessario para levantar a temperatura de 1 grama de agua em1ºC.
5-estado inicial->estado final
H1->H2
∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR
6-é mais uma maneira para estudar,e com videos e imagens e mais facil de poder entender melhor a materia.
Ederson e Guilherme 2º "A"
1 - O texto ajudou a entender o que é a termoquímica?
Sim NO 1º Paragrafo Diz Tudo Certinho
2 - Ficou claro a diferença entre reação exotérmica e reação endotérmica? Você consegue pensar em exemplos desses tipos de reações que acontecem no seu dia-a-dia? Anotem pelo menos dois exemplos.
Sim , reação exotérmica libera calor ex:vela, e endotérmica é aquela que recebe calor ex: carne assando
3 - Qual a diferança entre calor e temperatura?
Calor= energia e Temperatura= medida física relacionada ao conceitos fisiológicos de quente e frio
4 - Conseguiram entender o conceito de caloria? Explique.
Sim.é uma unidade de medida de energia
5 - Qual a fórmula da entalpia?
∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR
6 - Os vídeos ajudaram na compreensão do assunto?
Um Pouco + Mesmo Assim Ainda Pesquisei Um Pouco +
Postar um comentário